Informasi

2.1J: Ikatan Hidrogen dan Gaya Van der Waals - Biologi

2.1J: Ikatan Hidrogen dan Gaya Van der Waals - Biologi


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Ikatan hidrogen dan interaksi van der Waals adalah dua jenis ikatan lemah yang diperlukan untuk blok bangunan dasar kehidupan.

Tujuan pembelajaran

  • Jelaskan bagaimana ikatan hidrogen dan interaksi van der Waals terjadi?

Poin Kunci

  • Ikatan hidrogen menyediakan banyak sifat penting air yang menopang kehidupan dan juga menstabilkan struktur protein dan DNA, bahan penyusun sel.
  • Ikatan hidrogen terjadi pada molekul anorganik, seperti air, dan molekul organik, seperti DNA dan protein.
  • Gaya tarik Van der Waals dapat terjadi antara dua atau lebih molekul dan bergantung pada sedikit fluktuasi kerapatan elektron.
  • Sementara ikatan hidrogen dan interaksi van der Waals lemah secara individual, mereka kuat digabungkan dalam jumlah besar.

Istilah Utama

  • interaksi van der Waals: Gaya tarik-menarik lemah antara molekul-molekul netral yang bertumbukan atau melintas sangat dekat satu sama lain. Gaya van der Waals disebabkan oleh gaya tarik sementara antara daerah kaya elektron dari satu molekul dan daerah miskin elektron di molekul lain.
  • keelektronegatifan: Kecenderungan atom atau molekul untuk menarik elektron ke arah dirinya sendiri, membentuk dipol, dan dengan demikian membentuk ikatan.
  • ikatan hidrogen: Gaya tarik-menarik antara atom hidrogen sebagian bermuatan positif yang terikat pada atom yang sangat elektronegatif (seperti nitrogen, oksigen, atau fluor) dan atom elektronegatif lain di dekatnya.

Ikatan ionik dan kovalen antar unsur membutuhkan energi untuk memutuskannya. Ikatan ionik tidak sekuat kovalen, yang menentukan perilakunya dalam sistem biologis. Namun, tidak semua ikatan adalah ikatan ionik atau kovalen. Ikatan yang lebih lemah juga dapat terbentuk antar molekul. Dua ikatan lemah yang sering terjadi adalah ikatan hidrogen dan interaksi van der Waals.

Ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen menyediakan banyak sifat penting air yang menopang kehidupan dan juga menstabilkan struktur protein dan DNA, bahan penyusun sel. Ketika ikatan kovalen polar yang mengandung hidrogen terbentuk, hidrogen dalam ikatan itu memiliki muatan yang sedikit positif karena satu elektron hidrogen ditarik lebih kuat ke arah elemen lain dan menjauh dari hidrogen. Karena hidrogen sedikit positif, ia akan tertarik ke muatan negatif tetangga. Ketika ini terjadi, interaksi terjadi antara δ+hidrogen dari satu molekul dan δ– muatan pada atom yang lebih elektronegatif dari molekul lain, biasanya oksigen atau nitrogen, atau dalam molekul yang sama. Interaksi ini disebut ikatan hidrogen. Jenis ikatan ini umum dan terjadi secara teratur antara molekul air. Ikatan hidrogen individu lemah dan mudah putus; namun, mereka terjadi dalam jumlah yang sangat besar dalam air dan polimer organik, menciptakan kekuatan besar dalam kombinasi. Ikatan hidrogen juga bertanggung jawab untuk menyatukan heliks ganda DNA.

Aplikasi untuk Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen terjadi pada molekul anorganik, seperti air, dan molekul organik, seperti DNA dan protein. Dua untai komplementer DNA disatukan oleh ikatan hidrogen antara nukleotida komplementer (A&T, C&G). Ikatan hidrogen dalam air berkontribusi pada sifat uniknya, termasuk titik didihnya yang tinggi (100 °C) dan tegangan permukaan.

Dalam biologi, ikatan hidrogen intramolekul sebagian bertanggung jawab atas struktur sekunder, tersier, dan kuaterner protein dan asam nukleat. Ikatan hidrogen membantu protein dan asam nukleat membentuk dan mempertahankan bentuk tertentu.

Interaksi Van der Waals

Seperti ikatan hidrogen, interaksi van der Waals adalah gaya tarik atau interaksi yang lemah antar molekul. Gaya tarik Van der Waals dapat terjadi antara dua atau lebih molekul dan bergantung pada sedikit fluktuasi kerapatan elektron, yang tidak selalu simetris di sekitar atom. Agar atraksi ini terjadi, molekul harus sangat dekat satu sama lain. Ikatan ini—bersama dengan ikatan ionik, kovalen, dan hidrogen—berkontribusi pada struktur tiga dimensi protein yang diperlukan untuk fungsinya yang tepat.

Atraksi Van der Waals: Jelajahi bagaimana gaya tarik Van der Waals dan suhu memengaruhi interaksi antarmolekul.


Unduh sekarang!

Kami telah memudahkan Anda untuk menemukan Ebook PDF tanpa menggali apa pun. Dan dengan memiliki akses ke ebook kami secara online atau dengan menyimpannya di komputer Anda, Anda memiliki jawaban yang mudah dengan Pengantar Topik Ikatan Hidrogen Dalam Kimia Fisik. Untuk mulai menemukan Pengantar Topik Ikatan Hidrogen Dalam Kimia Fisik, Anda benar untuk menemukan situs web kami yang memiliki koleksi manual yang lengkap.
Perpustakaan kami adalah yang terbesar yang memiliki ratusan ribu produk berbeda yang diwakili.

Akhirnya saya mendapatkan ebook ini, terima kasih untuk semua Pengantar Topik Ikatan Hidrogen Dalam Kimia Fisik yang bisa saya dapatkan sekarang!

Saya tidak berpikir bahwa ini akan berhasil, sahabat saya menunjukkan situs web ini kepada saya, dan ternyata berhasil! Saya mendapatkan eBook yang paling saya inginkan

wtf ebook hebat ini gratis?!

Teman-teman saya sangat marah karena mereka tidak tahu bagaimana saya memiliki semua ebook berkualitas tinggi yang tidak mereka miliki!

Sangat mudah untuk mendapatkan ebook berkualitas)

begitu banyak situs palsu. ini yang pertama berhasil! Terimakasih banyak

wtffff saya tidak mengerti ini!

Cukup pilih tombol klik lalu unduh, dan selesaikan penawaran untuk mulai mengunduh ebook. Jika ada survei hanya membutuhkan waktu 5 menit, cobalah survei apa pun yang cocok untuk Anda.


Isi

kata kimia berasal dari modifikasi kata alkimia, yang mengacu pada serangkaian praktik sebelumnya yang mencakup unsur-unsur kimia, metalurgi, filsafat, astrologi, astronomi, mistisisme, dan kedokteran. Alkimia sering dilihat sebagai terkait dengan pencarian untuk mengubah timah atau logam dasar lainnya menjadi emas, meskipun alkemis juga tertarik pada banyak pertanyaan kimia modern. [8]

Kata modern alkimia pada gilirannya berasal dari kata Arab al-kīmīā (الا). Ini mungkin berasal dari Mesir sejak al-kīmīā berasal dari bahasa Yunani , yang pada gilirannya berasal dari kata Kemet, yang merupakan nama kuno Mesir dalam bahasa Mesir. [9] Secara bergantian, al-kīmīā mungkin berasal dari , yang berarti "bersama-sama". [10]

Model struktur atom saat ini adalah model mekanika kuantum. [11] Kimia tradisional dimulai dengan mempelajari partikel dasar, atom, molekul, [12] zat, logam, kristal, dan kumpulan materi lainnya. Materi dapat dipelajari dalam keadaan padat, cair, gas dan plasma, secara terpisah atau dalam kombinasi. Interaksi, reaksi, dan transformasi yang dipelajari dalam kimia biasanya merupakan hasil interaksi antar atom, yang mengarah pada penataan ulang ikatan kimia yang menyatukan atom. Perilaku seperti itu dipelajari di laboratorium kimia.

Laboratorium kimia secara stereotip menggunakan berbagai bentuk peralatan gelas laboratorium. Namun barang pecah belah bukanlah pusat kimia, dan banyak eksperimen (serta kimia terapan/industri) dilakukan tanpanya.

Reaksi kimia adalah perubahan beberapa zat menjadi satu atau lebih zat yang berbeda. [13] Dasar dari transformasi kimia semacam itu adalah penataan ulang elektron dalam ikatan kimia antar atom. Ini dapat digambarkan secara simbolis melalui persamaan kimia, yang biasanya melibatkan atom sebagai subjek. Jumlah atom di kiri dan kanan dalam persamaan untuk transformasi kimia adalah sama. (Bila jumlah atom di kedua sisi tidak sama, transformasi ini disebut sebagai reaksi nuklir atau peluruhan radioaktif.) Jenis reaksi kimia yang mungkin dialami suatu zat dan perubahan energi yang menyertainya dibatasi oleh aturan dasar tertentu, dikenal sebagai hukum kimia.

Pertimbangan energi dan entropi selalu penting dalam hampir semua studi kimia. Zat kimia diklasifikasikan berdasarkan struktur, fase, serta komposisi kimianya. Mereka dapat dianalisis menggunakan alat analisis kimia, mis. spektroskopi dan kromatografi. Ilmuwan yang terlibat dalam penelitian kimia dikenal sebagai ahli kimia. [14] Kebanyakan ahli kimia mengkhususkan diri dalam satu atau lebih sub-disiplin. Beberapa konsep yang penting untuk mempelajari ilmu kimia beberapa di antaranya adalah: [15]

Urusan

Dalam kimia, materi didefinisikan sebagai segala sesuatu yang memiliki massa dan volume diam (membutuhkan ruang) dan terdiri dari partikel. Partikel yang menyusun materi juga memiliki massa diam – tidak semua partikel memiliki massa diam, seperti foton. Materi dapat berupa zat kimia murni atau campuran zat. [16]

Atom adalah unit dasar kimia. Ini terdiri dari inti padat yang disebut inti atom yang dikelilingi oleh ruang yang ditempati oleh awan elektron. Nukleus terdiri dari proton bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan (bersama-sama disebut nukleon), sedangkan awan elektron terdiri dari elektron bermuatan negatif yang mengorbit nukleus. Dalam atom netral, elektron bermuatan negatif menyeimbangkan muatan positif dari proton. Inti padat massa nukleon kira-kira 1.836 kali elektron, namun jari-jari atom sekitar 10.000 kali inti atom. [17] [18]

Atom juga merupakan entitas terkecil yang dapat dipertimbangkan untuk mempertahankan sifat kimia dari unsur tersebut, seperti elektronegativitas, potensial ionisasi, bilangan oksidasi yang disukai, bilangan koordinasi, dan jenis ikatan yang disukai untuk terbentuk (misalnya, logam, ionik). , kovalen).

Elemen

Unsur kimia adalah zat murni yang terdiri dari satu jenis atom, ditandai dengan jumlah proton tertentu dalam inti atomnya, yang dikenal sebagai nomor atom dan diwakili oleh simbol Z. Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron dalam inti. Meskipun semua inti dari semua atom yang termasuk dalam satu unsur akan memiliki nomor atom yang sama, mereka mungkin tidak selalu memiliki nomor massa yang sama atom dari suatu unsur yang memiliki nomor massa yang berbeda dikenal sebagai isotop. Misalnya, semua atom dengan 6 proton dalam inti mereka adalah atom dari unsur kimia karbon, tetapi atom karbon mungkin memiliki nomor massa 12 atau 13. [18]

Penyajian standar unsur-unsur kimia ada dalam tabel periodik, yang mengurutkan unsur-unsur berdasarkan nomor atom. Tabel periodik disusun menurut golongan, atau kolom, dan periode, atau baris. Tabel periodik berguna dalam mengidentifikasi tren periodik. [19]

Menggabungkan

A menggabungkan adalah zat kimia murni yang terdiri dari lebih dari satu unsur. Sifat-sifat senyawa memiliki sedikit kesamaan dengan sifat-sifat unsur-unsurnya. [20] Nomenklatur standar senyawa ditetapkan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Senyawa organik diberi nama sesuai dengan sistem tata nama organik. [21] Nama senyawa anorganik dibuat menurut sistem tata nama anorganik. Jika suatu senyawa memiliki lebih dari satu komponen, maka mereka dibagi menjadi dua kelas, komponen elektropositif dan elektronegatif. [22] Selain itu, Layanan Abstrak Kimia telah menemukan metode untuk mengindeks zat kimia. Dalam skema ini setiap zat kimia dapat diidentifikasi dengan nomor yang dikenal sebagai nomor registrasi CAS-nya.

Molekul

A molekul adalah bagian terkecil dari zat kimia murni yang tidak dapat dibagi lagi yang memiliki sifat kimia yang unik, yaitu potensinya untuk mengalami serangkaian reaksi kimia tertentu dengan zat lain. Namun, definisi ini hanya bekerja dengan baik untuk zat yang terdiri dari molekul, yang tidak berlaku untuk banyak zat (lihat di bawah). Molekul biasanya merupakan kumpulan atom yang terikat bersama oleh ikatan kovalen, sehingga strukturnya netral secara elektrik dan semua elektron valensi dipasangkan dengan elektron lain baik dalam ikatan atau dalam pasangan mandiri.

Dengan demikian, molekul ada sebagai unit netral secara elektrik, tidak seperti ion. Ketika aturan ini dilanggar, memberikan "molekul" muatan, hasilnya kadang-kadang disebut ion molekul atau ion poliatomik. Namun, sifat konsep molekuler yang terpisah dan terpisah biasanya mensyaratkan bahwa ion molekul hanya ada dalam bentuk yang terpisah dengan baik, seperti berkas terarah dalam ruang hampa dalam spektrometer massa. Kumpulan poliatomik bermuatan yang berada dalam padatan (misalnya, ion sulfat atau nitrat umum) umumnya tidak dianggap sebagai "molekul" dalam kimia. Beberapa molekul mengandung satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan, menciptakan radikal. Kebanyakan radikal relatif reaktif, tetapi beberapa, seperti oksida nitrat (NO) bisa stabil.

Unsur-unsur "inert" atau gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon) terdiri dari atom tunggal sebagai unit diskrit terkecil, tetapi unsur kimia terisolasi lainnya terdiri dari molekul atau jaringan atom yang terikat satu sama lain. dalam beberapa cara. Molekul yang dapat diidentifikasi membentuk zat yang dikenal seperti air, udara, dan banyak senyawa organik seperti alkohol, gula, bensin, dan berbagai obat-obatan.

Namun, tidak semua zat atau senyawa kimia terdiri dari molekul-molekul diskrit, dan memang sebagian besar zat padat yang menyusun kerak, mantel, dan inti bumi yang padat merupakan senyawa kimia tanpa molekul. Jenis zat lain ini, seperti senyawa ionik dan padatan jaringan, diatur sedemikian rupa sehingga tidak ada molekul yang dapat diidentifikasi. sendiri. Sebaliknya, zat-zat ini dibahas dalam istilah unit rumus atau sel satuan sebagai struktur berulang terkecil dalam zat. Contoh zat tersebut adalah garam mineral (seperti garam meja), padatan seperti karbon dan intan, logam, dan mineral silika dan silikat yang sudah dikenal seperti kuarsa dan granit.

Salah satu ciri utama molekul adalah geometrinya yang sering disebut strukturnya. Sementara struktur molekul diatomik, triatomik atau tetra-atomik mungkin sepele, (linier, piramida sudut dll) struktur molekul poliatomik, yang terdiri dari lebih dari enam atom (dari beberapa elemen) dapat menjadi penting untuk sifat kimianya. .

Zat dan campuran

Contoh zat kimia murni. Dari kiri ke kanan: unsur timah (Sn) dan belerang (S), intan (suatu alotrop karbon), sukrosa (gula murni), dan natrium klorida (garam) dan natrium bikarbonat (soda kue), yang keduanya merupakan senyawa ionik .

Zat kimia adalah sejenis materi dengan komposisi dan sifat tertentu. [23] Kumpulan zat disebut campuran. Contoh campuran adalah udara dan paduan. [24]

Mol dan jumlah zat

Mol adalah satuan ukuran yang menunjukkan jumlah zat (juga disebut jumlah kimia). Satu mol didefinisikan mengandung tepat 6,022 140 76 × 10 23 partikel (atom, molekul, ion, atau elektron), di mana jumlah partikel per mol dikenal sebagai konstanta Avogadro. [25] Konsentrasi molar adalah jumlah zat tertentu per volume larutan, dan biasanya dinyatakan dalam mol/dm 3 . [26]

Fase

Selain sifat kimia tertentu yang membedakan klasifikasi kimia yang berbeda, bahan kimia dapat eksis dalam beberapa fase. Untuk sebagian besar, klasifikasi kimia tidak tergantung pada klasifikasi fase curah ini, namun beberapa fase yang lebih eksotis tidak sesuai dengan sifat kimia tertentu. A fase adalah seperangkat keadaan sistem kimia yang memiliki sifat struktural curah yang serupa, pada berbagai kondisi, seperti tekanan atau suhu.

Sifat fisik, seperti densitas dan indeks bias cenderung jatuh dalam nilai karakteristik fase. Fase materi ditentukan oleh transisi fase, yaitu ketika energi yang dimasukkan atau dikeluarkan dari sistem digunakan untuk mengatur ulang struktur sistem, alih-alih mengubah kondisi massal.

Kadang-kadang perbedaan antara fase dapat kontinu alih-alih memiliki batas diskrit' dalam hal ini materi dianggap dalam keadaan superkritis. Ketika tiga keadaan bertemu berdasarkan kondisi, ini dikenal sebagai titik rangkap tiga dan karena ini invarian, ini adalah cara yang mudah untuk mendefinisikan serangkaian kondisi.

Contoh fase yang paling dikenal adalah padatan, cairan, dan gas. Banyak zat menunjukkan beberapa fase padat. Misalnya, ada tiga fase besi padat (alfa, gamma, dan delta) yang bervariasi berdasarkan suhu dan tekanan. Perbedaan utama antara fase padat adalah struktur kristal, atau susunan atom. Fase lain yang biasa ditemui dalam studi kimia adalah fase encer fase, yang merupakan keadaan zat terlarut dalam larutan air (yaitu, dalam air).

Fase yang kurang dikenal termasuk plasma, kondensat Bose-Einstein dan kondensat fermionik dan fase paramagnetik dan feromagnetik dari bahan magnetik. Sementara fase yang paling akrab berurusan dengan sistem tiga dimensi, juga dimungkinkan untuk mendefinisikan analog dalam sistem dua dimensi, yang telah mendapat perhatian karena relevansinya dengan sistem dalam biologi.

Ikatan

Atom-atom yang saling menempel dalam molekul atau kristal dikatakan terikat satu sama lain. Ikatan kimia dapat divisualisasikan sebagai keseimbangan multipol antara muatan positif dalam inti dan muatan negatif yang berosilasi di sekitarnya. [27] Lebih dari sekadar tarik-menarik dan tolak-menolak, energi dan distribusi mencirikan ketersediaan elektron untuk berikatan dengan atom lain.

Ikatan kimia dapat berupa ikatan kovalen, ikatan ion, ikatan hidrogen atau hanya karena gaya Van der Waals. Masing-masing jenis ikatan ini dianggap berasal dari beberapa potensi. Potensi-potensi ini menciptakan interaksi yang menyatukan atom-atom dalam molekul atau kristal. Dalam banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi, model Repulsi Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR), dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menjelaskan struktur dan komposisi molekul.

Ikatan ion terbentuk ketika logam kehilangan satu atau lebih elektronnya, menjadi kation bermuatan positif, dan elektron kemudian diperoleh oleh atom non-logam, menjadi anion bermuatan negatif.Dua ion bermuatan berlawanan menarik satu sama lain, dan ikatan ion adalah gaya tarik elektrostatik di antara mereka. Misalnya, natrium (Na), logam, kehilangan satu elektron menjadi kation Na + sementara klorin (Cl), non-logam, memperoleh elektron ini menjadi Cl . Ion-ion tersebut disatukan karena gaya tarik elektrostatik, dan senyawa natrium klorida (NaCl), atau garam meja biasa, terbentuk.

Dalam ikatan kovalen, satu atau lebih pasangan elektron valensi digunakan bersama oleh dua atom: gugus atom terikat yang dihasilkan secara elektrik netral disebut molekul. Atom akan berbagi elektron valensi sedemikian rupa untuk menciptakan konfigurasi elektron gas mulia (delapan elektron di kulit terluarnya) untuk setiap atom. Atom yang cenderung bergabung sedemikian rupa sehingga masing-masing memiliki delapan elektron di kulit valensinya dikatakan mengikuti aturan oktet. Namun, beberapa unsur seperti hidrogen dan litium hanya membutuhkan dua elektron di kulit terluarnya untuk mencapai konfigurasi stabil ini, atom-atom ini dikatakan mengikuti aturan duet, dan dengan cara ini mereka mencapai konfigurasi elektron helium gas mulia, yang memiliki dua elektron di kulit terluarnya.

Demikian pula, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk memprediksi banyak struktur ionik. Dengan senyawa yang lebih rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi kurang dapat diterapkan dan pendekatan alternatif, seperti teori orbital molekul, umumnya digunakan. Lihat diagram pada orbital elektronik.

Energi

Dalam konteks kimia, energi adalah atribut suatu zat sebagai konsekuensi dari struktur atom, molekul atau agregatnya. Karena transformasi kimia disertai dengan perubahan dalam satu atau lebih dari jenis struktur ini, itu selalu disertai dengan peningkatan atau penurunan energi zat yang terlibat. Beberapa energi ditransfer antara lingkungan dan reaktan reaksi dalam bentuk panas atau cahaya sehingga produk reaksi mungkin memiliki energi lebih atau kurang dari reaktan.

Suatu reaksi dikatakan eksergonik jika keadaan akhir lebih rendah pada skala energi daripada keadaan awal dalam kasus reaksi endergonik situasinya adalah sebaliknya. Suatu reaksi dikatakan eksoterm jika reaksi tersebut melepaskan kalor ke lingkungan, sedangkan pada reaksi endoterm, reaksi tersebut menyerap kalor dari lingkungan.

Reaksi kimia selalu tidak mungkin kecuali reaktan mengatasi penghalang energi yang dikenal sebagai energi aktivasi. NS kecepatan reaksi kimia (pada suhu tertentu T) terkait dengan energi aktivasi E, dengan faktor populasi Boltzmann e E / k T > – yaitu probabilitas sebuah molekul untuk memiliki energi lebih besar atau sama dengan E pada suhu tertentu T. Ketergantungan eksponensial laju reaksi pada suhu ini dikenal sebagai persamaan Arrhenius. Energi aktivasi yang diperlukan untuk terjadinya reaksi kimia dapat berupa panas, cahaya, listrik atau gaya mekanik dalam bentuk ultrasound. [28]

Konsep terkait energi bebas, yang juga mencakup pertimbangan entropi, adalah cara yang sangat berguna untuk memprediksi kelayakan suatu reaksi dan menentukan keadaan kesetimbangan reaksi kimia, dalam termodinamika kimia. Suatu reaksi hanya dapat dilaksanakan jika perubahan total energi bebas Gibbs adalah negatif, G 0 jika sama dengan nol, reaksi kimia dikatakan dalam keadaan setimbang.

Hanya ada kemungkinan keadaan energi yang terbatas untuk elektron, atom, dan molekul. Ini ditentukan oleh aturan mekanika kuantum, yang membutuhkan kuantisasi energi dari sistem terikat. Atom/molekul dalam keadaan energi yang lebih tinggi dikatakan tereksitasi. Molekul/atom zat dalam keadaan energi tereksitasi seringkali jauh lebih reaktif, yaitu lebih dapat menerima reaksi kimia.

Fase suatu zat selalu ditentukan oleh energinya dan energi lingkungannya. Ketika gaya antarmolekul suatu zat sedemikian rupa sehingga energi lingkungan tidak cukup untuk mengatasinya, itu terjadi dalam fase yang lebih teratur seperti cair atau padat seperti halnya dengan air (H2O) cair pada suhu kamar karena molekulnya terikat oleh ikatan hidrogen. [29] Sedangkan hidrogen sulfida (H2S) adalah gas pada suhu kamar dan tekanan standar, karena molekulnya terikat oleh interaksi dipol-dipol yang lebih lemah.

Perpindahan energi dari satu zat kimia ke zat lain bergantung pada ukuran kuanta energi yang dipancarkan dari satu zat. Namun, energi panas sering kali lebih mudah dipindahkan dari hampir semua zat ke zat lain karena fonon yang bertanggung jawab untuk tingkat energi vibrasi dan rotasi dalam suatu zat memiliki energi yang jauh lebih sedikit daripada foton yang digunakan untuk transfer energi elektronik. Jadi, karena tingkat energi vibrasi dan rotasi lebih dekat jaraknya daripada tingkat energi elektronik, panas lebih mudah ditransfer antar zat relatif terhadap cahaya atau bentuk energi elektronik lainnya. Misalnya, radiasi elektromagnetik ultraviolet tidak ditransfer dengan kemanjuran sebanyak dari satu zat ke zat lain seperti energi panas atau listrik.

Keberadaan tingkat energi karakteristik untuk zat kimia yang berbeda berguna untuk identifikasi mereka dengan analisis garis spektral. Berbagai jenis spektrum sering digunakan dalam spektroskopi kimia, mis. IR, microwave, NMR, ESR, dll. Spektroskopi juga digunakan untuk mengidentifikasi komposisi objek jarak jauh – seperti bintang dan galaksi jauh – dengan menganalisis spektrum radiasinya.

Istilah energi kimia sering digunakan untuk menunjukkan potensi suatu zat kimia untuk mengalami transformasi melalui reaksi kimia atau untuk mengubah zat kimia lainnya.

Reaksi

Ketika suatu zat kimia diubah sebagai hasil interaksinya dengan zat lain atau dengan energi, reaksi kimia dikatakan telah terjadi. A reaksi kimia oleh karena itu merupakan konsep yang berkaitan dengan "reaksi" suatu zat ketika terjadi kontak dekat dengan yang lain, baik sebagai campuran atau larutan yang terpapar beberapa bentuk energi, atau keduanya. Ini menghasilkan beberapa pertukaran energi antara konstituen reaksi serta dengan lingkungan sistem, yang mungkin dirancang kapal-sering gelas laboratorium.

Reaksi kimia dapat mengakibatkan pembentukan atau disosiasi molekul, yaitu molekul pecah untuk membentuk dua atau lebih molekul atau penataan ulang atom di dalam atau di seluruh molekul. Reaksi kimia biasanya melibatkan pembuatan atau pemutusan ikatan kimia. Oksidasi, reduksi, disosiasi, netralisasi asam-basa dan penataan ulang molekul adalah beberapa jenis reaksi kimia yang umum digunakan.

Reaksi kimia dapat digambarkan secara simbolis melalui persamaan kimia. Sementara dalam reaksi kimia non-nuklir jumlah dan jenis atom di kedua sisi persamaan adalah sama, untuk reaksi nuklir ini hanya berlaku untuk partikel nuklir yaitu. proton dan neutron. [30]

Urutan langkah-langkah di mana reorganisasi ikatan kimia dapat terjadi selama reaksi kimia disebut mekanismenya. Reaksi kimia dapat dibayangkan terjadi dalam sejumlah langkah, yang masing-masing mungkin memiliki kecepatan yang berbeda. Banyak zat antara reaksi dengan stabilitas variabel sehingga dapat dipertimbangkan selama reaksi. Mekanisme reaksi diusulkan untuk menjelaskan kinetika dan campuran produk relatif dari suatu reaksi. Banyak ahli kimia fisik mengkhususkan diri dalam mengeksplorasi dan mengusulkan mekanisme berbagai reaksi kimia. Beberapa aturan empiris, seperti aturan Woodward-Hoffmann sering berguna saat mengusulkan mekanisme reaksi kimia.

Menurut buku emas IUPAC, reaksi kimia adalah "proses yang menghasilkan interkonversi spesies kimia." [31] Dengan demikian, reaksi kimia dapat berupa reaksi elementer atau reaksi bertahap. Peringatan tambahan dibuat, karena definisi ini mencakup kasus di mana interkonversi konformer dapat diamati secara eksperimental. Reaksi kimia yang dapat dideteksi seperti itu biasanya melibatkan kumpulan entitas molekul seperti yang ditunjukkan oleh definisi ini, tetapi sering kali secara konseptual nyaman untuk menggunakan istilah ini juga untuk perubahan yang melibatkan entitas molekul tunggal (yaitu 'peristiwa kimia mikroskopis').

Ion dan garam

NS ion adalah spesies bermuatan, atom atau molekul, yang telah kehilangan atau memperoleh satu atau lebih elektron. Ketika sebuah atom kehilangan elektron dan dengan demikian memiliki lebih banyak proton daripada elektron, atom tersebut adalah ion atau kation bermuatan positif. Ketika sebuah atom memperoleh elektron dan dengan demikian memiliki lebih banyak elektron daripada proton, atom tersebut adalah ion atau anion bermuatan negatif. Kation dan anion dapat membentuk kisi kristal garam netral, seperti ion Na + dan Cl yang membentuk natrium klorida, atau NaCl. Contoh ion poliatomik yang tidak terpecah selama reaksi asam-basa adalah hidroksida (OH ) dan fosfat (PO4 3− ).

Plasma terdiri dari materi gas yang telah sepenuhnya terionisasi, biasanya melalui suhu tinggi.

Keasaman dan kebasaan

Suatu zat sering dapat diklasifikasikan sebagai asam atau basa. Ada beberapa teori berbeda yang menjelaskan perilaku asam-basa. Yang paling sederhana adalah teori Arrhenius, yang menyatakan bahwa asam adalah zat yang menghasilkan ion hidronium ketika dilarutkan dalam air, dan basa adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air. Menurut teori asam-basa Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang menyumbangkan ion hidrogen positif ke zat lain dalam reaksi kimia dengan ekstensi, basa adalah zat yang menerima ion hidrogen itu.

Teori umum ketiga adalah teori asam-basa Lewis, yang didasarkan pada pembentukan ikatan kimia baru. Teori Lewis menjelaskan bahwa asam adalah zat yang mampu menerima pasangan elektron dari zat lain selama proses pembentukan ikatan, sedangkan basa adalah zat yang dapat memberikan pasangan elektron untuk membentuk ikatan baru. Menurut teori ini, hal penting yang dipertukarkan adalah biaya. [32] Ada beberapa cara lain di mana suatu zat dapat diklasifikasikan sebagai asam atau basa, seperti yang terbukti dalam sejarah konsep ini. [33]

Kekuatan asam biasanya diukur dengan dua metode. Satu pengukuran, berdasarkan definisi keasaman Arrhenius, adalah pH, ​​yang merupakan pengukuran konsentrasi ion hidronium dalam larutan, seperti yang dinyatakan pada skala logaritmik negatif. Dengan demikian, larutan yang memiliki pH rendah memiliki konsentrasi ion hidronium yang tinggi dan dapat dikatakan lebih asam. Pengukuran lainnya, berdasarkan definisi Brønsted–Lowry, adalah konstanta disosiasi asam (KA), yang mengukur kemampuan relatif suatu zat untuk bertindak sebagai asam menurut definisi asam Brønsted–Lowry. Artinya, zat dengan K . yang lebih tinggiA lebih mungkin untuk menyumbangkan ion hidrogen dalam reaksi kimia dibandingkan dengan K . yang lebih rendahA nilai-nilai.

Redoks

Redoks (merahlelang-sapireaksi idasi) mencakup semua reaksi kimia di mana atom memiliki keadaan oksidasinya berubah baik dengan mendapatkan elektron (reduksi) atau kehilangan elektron (oksidasi). Zat yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi zat lain dikatakan bersifat oksidatif dan dikenal sebagai oksidator, oksidator atau oksidator. Oksidan menghilangkan elektron dari zat lain. Demikian pula, zat yang memiliki kemampuan untuk mereduksi zat lain dikatakan reduktif dan dikenal sebagai zat pereduksi, pereduksi, atau pereduksi.

Sebuah reduktor mentransfer elektron ke zat lain dan dengan demikian teroksidasi sendiri. Dan karena "menyumbangkan" elektron, ia juga disebut sebagai donor elektron. Oksidasi dan reduksi dengan tepat mengacu pada perubahan bilangan oksidasi—transfer elektron yang sebenarnya mungkin tidak akan pernah terjadi. Jadi, oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi.

Keseimbangan

Meskipun konsep kesetimbangan digunakan secara luas di seluruh ilmu pengetahuan, dalam konteks kimia, konsep ini muncul ketika sejumlah keadaan komposisi kimia yang berbeda dimungkinkan, misalnya, dalam campuran beberapa senyawa kimia yang dapat bereaksi satu sama lain, atau ketika suatu zat dapat hadir dalam lebih dari satu jenis fase.

Suatu sistem zat kimia pada kesetimbangan, meskipun memiliki komposisi yang tidak berubah, paling sering molekul zat tidak statis terus bereaksi satu sama lain sehingga menimbulkan kesetimbangan dinamis. Dengan demikian konsep tersebut menggambarkan keadaan di mana parameter seperti komposisi kimia tetap tidak berubah dari waktu ke waktu.

Hukum kimia

Reaksi kimia diatur oleh hukum tertentu, yang telah menjadi konsep dasar dalam kimia. Beberapa dari mereka adalah:

Sejarah kimia mencakup periode dari zaman yang sangat tua hingga saat ini. Sejak beberapa milenium SM, peradaban menggunakan teknologi yang pada akhirnya akan menjadi dasar dari berbagai cabang kimia. Contohnya termasuk mengekstraksi logam dari bijih, membuat tembikar dan glasir, memfermentasi bir dan anggur, mengekstraksi bahan kimia dari tanaman untuk obat dan parfum, mengubah lemak menjadi sabun, membuat kaca, dan membuat paduan seperti perunggu. Kimia didahului oleh protosains, alkimia, yang merupakan pendekatan intuitif tetapi non-ilmiah untuk memahami konstituen materi dan interaksinya. Itu tidak berhasil dalam menjelaskan sifat materi dan transformasinya, tetapi, dengan melakukan eksperimen dan mencatat hasilnya, para alkemis menyiapkan panggung untuk kimia modern. Kimia sebagai kumpulan pengetahuan yang berbeda dari alkimia mulai muncul ketika perbedaan yang jelas dibuat antara mereka oleh Robert Boyle dalam karyanya Chymist yang Skeptis (1661). Sementara baik alkimia dan kimia berkaitan dengan materi dan transformasinya, perbedaan penting diberikan oleh metode ilmiah yang digunakan ahli kimia dalam pekerjaan mereka. Kimia dianggap telah menjadi ilmu yang mapan dengan karya Antoine Lavoisier, yang mengembangkan hukum kekekalan massa yang menuntut pengukuran yang cermat dan pengamatan kuantitatif dari fenomena kimia. Sejarah kimia terjalin dengan sejarah termodinamika, terutama melalui karya Willard Gibbs. [34]

Definisi

Definisi kimia telah berubah dari waktu ke waktu, karena penemuan dan teori baru menambah fungsionalitas sains. Istilah "chymistry", dalam pandangan ilmuwan terkenal Robert Boyle pada tahun 1661, berarti subjek prinsip-prinsip material benda campuran. [35] Pada tahun 1663, ahli kimia Christopher Glaser menggambarkan "chymistry" sebagai seni ilmiah, dimana seseorang belajar untuk melarutkan tubuh, dan menarik dari mereka zat yang berbeda pada komposisi mereka, dan bagaimana menyatukan mereka lagi, dan meninggikan mereka ke kesempurnaan yang lebih tinggi. [36]

Definisi kata "kimia" tahun 1730, seperti yang digunakan oleh Georg Ernst Stahl, berarti seni memisahkan benda-benda campuran, senyawa, atau agregat ke dalam prinsip-prinsipnya dan menyusun benda-benda tersebut dari prinsip-prinsip itu. [37] Pada tahun 1837, Jean-Baptiste Dumas menganggap kata "kimia" untuk merujuk pada ilmu yang berkaitan dengan hukum dan efek gaya molekul. [38] Definisi ini berkembang lebih lanjut sampai, pada tahun 1947, itu berarti ilmu zat: strukturnya, sifat-sifatnya, dan reaksi yang mengubahnya menjadi zat lain - karakterisasi yang diterima oleh Linus Pauling. [39] Baru-baru ini, pada tahun 1998, Profesor Raymond Chang memperluas definisi "kimia" yang berarti studi materi dan perubahan yang dialaminya. [40]

Disiplin

Peradaban awal, seperti Mesir [41] Babilonia dan India [42] mengumpulkan pengetahuan praktis tentang seni metalurgi, tembikar dan pewarna, tetapi tidak mengembangkan teori sistematis.

Hipotesis kimia dasar pertama kali muncul di Yunani Klasik dengan teori empat unsur sebagaimana dikemukakan secara definitif oleh Aristoteles yang menyatakan bahwa api, udara, tanah dan air adalah unsur-unsur dasar dari mana segala sesuatu terbentuk sebagai kombinasi. Atomisme Yunani berasal dari tahun 440 SM, muncul dalam karya-karya para filsuf seperti Democritus dan Epicurus. Pada 50 SM, filsuf Romawi Lucretius memperluas teori dalam bukunya De rerum alami (Pada Sifat Hal). [43] [44] Tidak seperti konsep sains modern, atomisme Yunani adalah murni filosofis, dengan sedikit perhatian untuk pengamatan empiris dan tidak ada perhatian untuk eksperimen kimia. [45]

Bentuk awal dari ide kekekalan massa adalah gagasan bahwa "Tidak ada yang datang dari ketiadaan" dalam filsafat Yunani Kuno, yang dapat ditemukan di Empedocles (sekitar abad ke-4 SM): "Karena tidak mungkin sesuatu terjadi dari apa yang tidak ada, dan tidak dapat dilakukan atau didengar bahwa apa yang ada harus dihancurkan sama sekali." [46] dan Epicurus (abad ke-3 SM), yang menggambarkan sifat Alam Semesta, menulis bahwa "totalitas segala sesuatu selalu seperti sekarang, dan akan selalu". [47]

Di dunia Helenistik, seni alkimia pertama kali berkembang biak, memadukan sihir dan okultisme ke dalam studi zat alami dengan tujuan akhir mengubah elemen menjadi emas dan menemukan ramuan kehidupan abadi. [48] ​​Pekerjaan, khususnya pengembangan penyulingan, berlanjut pada awal periode Bizantium dengan praktisi paling terkenal adalah Zosimos dari Panopolis Yunani-Mesir abad ke-4. [49] Alkimia terus dikembangkan dan dipraktikkan di seluruh dunia Arab setelah penaklukan Muslim, [50] dan dari sana, dan dari sisa-sisa Bizantium, [51] menyebar ke Eropa abad pertengahan dan Renaisans melalui terjemahan Latin.

Perkembangan metode ilmiah modern lambat dan sulit, tetapi metode ilmiah awal untuk kimia mulai muncul di kalangan ahli kimia Muslim awal, dimulai dengan ahli kimia Persia-Arab abad ke-9 Jābir ibn Hayyan, yang dikenal sebagai "bapak kimia". Karya-karya Arab yang dikaitkan dengannya memperkenalkan klasifikasi sistematis zat kimia, dan memberikan instruksi untuk menurunkan senyawa anorganik (sal amoniak atau amonium klorida) dari zat organik (seperti tanaman, darah, dan rambut) dengan cara kimia. [52] Beberapa karya Arab Jabirian (misalnya, "Book of Mercy", dan "Book of Seventy") kemudian diterjemahkan ke dalam bahasa Latin dengan nama Latin "Geber", [53] dan di Eropa abad ke-13 seorang penulis anonim , biasanya disebut sebagai pseudo-Geber, mulai menghasilkan tulisan-tulisan alkimia dan metalurgi dengan nama ini. [54] Filsuf Muslim yang berpengaruh kemudian, seperti Abū al-Rayhān al-Bīrūnī [55] dan Avicenna [56] memperdebatkan teori alkimia, khususnya teori transmutasi logam.

Di bawah pengaruh metode empiris baru yang dikemukakan oleh Sir Francis Bacon dan lainnya, sekelompok ahli kimia di Oxford, Robert Boyle, Robert Hooke dan John Mayow mulai membentuk kembali tradisi alkimia lama menjadi disiplin ilmu. Boyle khususnya dianggap sebagai bapak pendiri kimia karena karyanya yang paling penting, teks kimia klasik Chymist yang Skeptis di mana perbedaan dibuat antara klaim alkimia dan penemuan ilmiah empiris dari kimia baru. [57] Dia merumuskan hukum Boyle, menolak "empat elemen" klasik dan mengusulkan alternatif mekanistik atom dan reaksi kimia yang dapat menjadi subjek eksperimen yang ketat. [58]

Teori phlogiston (zat pada akar semua pembakaran) dikemukakan oleh Georg Ernst Stahl dari Jerman pada awal abad ke-18 dan baru dibatalkan pada akhir abad oleh kimiawan Prancis Antoine Lavoisier, analog kimia Newton di fisika yang melakukan lebih dari yang lain untuk membangun ilmu baru pada pijakan teoretis yang tepat, dengan menjelaskan prinsip kekekalan massa dan mengembangkan sistem tata nama kimia baru yang digunakan hingga hari ini. [60]

Sebelum karyanya, banyak penemuan penting telah dibuat, khususnya yang berkaitan dengan sifat 'udara' yang ditemukan terdiri dari banyak gas yang berbeda. Ahli kimia Skotlandia Joseph Black (ahli kimia eksperimental pertama) dan Jan Baptist van Helmont dari Flemish menemukan karbon dioksida, atau apa yang disebut Black sebagai 'udara tetap' pada tahun 1754 Henry Cavendish menemukan hidrogen dan menjelaskan sifat-sifatnya dan Joseph Priestley dan, secara independen, Carl Wilhelm Scheele oksigen murni terisolasi.

Ilmuwan Inggris John Dalton mengusulkan teori atom modern bahwa semua zat terdiri dari 'atom' materi yang tidak dapat dibagi dan bahwa atom yang berbeda memiliki berat atom yang bervariasi.

Perkembangan teori elektrokimia kombinasi kimia terjadi pada awal abad ke-19 sebagai hasil karya dua ilmuwan khususnya, Jöns Jacob Berzelius dan Humphry Davy, yang dimungkinkan oleh penemuan tiang volta sebelumnya oleh Alessandro Volta. Davy menemukan sembilan unsur baru termasuk logam alkali dengan mengekstraknya dari oksidanya dengan arus listrik. [61]

William Prout dari Inggris pertama kali mengusulkan pengurutan semua unsur berdasarkan berat atomnya karena semua atom memiliki berat yang merupakan kelipatan tepat dari berat atom hidrogen. STOPLES. Newlands merancang tabel unsur awal, yang kemudian dikembangkan menjadi tabel periodik unsur modern [64] pada tahun 1860-an oleh Dmitri Mendeleev dan secara independen oleh beberapa ilmuwan lain termasuk Julius Lothar Meyer. [65] [66] Gas inert, yang kemudian disebut gas mulia ditemukan oleh William Ramsay bekerja sama dengan Lord Rayleigh pada akhir abad ini, dengan demikian mengisi struktur dasar tabel.

Pada pergantian abad kedua puluh dasar-dasar teoritis kimia akhirnya dipahami karena serangkaian penemuan luar biasa yang berhasil menyelidiki dan menemukan sifat dari struktur internal atom. Pada tahun 1897, J.J. Thomson dari Universitas Cambridge menemukan elektron dan segera setelah ilmuwan Prancis Becquerel serta pasangan Pierre dan Marie Curie menyelidiki fenomena radioaktivitas. Dalam serangkaian percobaan hamburan perintis Ernest Rutherford di Universitas Manchester menemukan struktur internal atom dan keberadaan proton, mengklasifikasikan dan menjelaskan berbagai jenis radioaktivitas dan berhasil mentransmutasikan elemen pertama dengan membombardir nitrogen dengan partikel alfa.

Karyanya tentang struktur atom ditingkatkan oleh murid-muridnya, fisikawan Denmark Niels Bohr dan Henry Moseley. Teori elektronik ikatan kimia dan orbital molekul dikembangkan oleh ilmuwan Amerika Linus Pauling dan Gilbert N. Lewis.

Tahun 2011 dideklarasikan oleh PBB sebagai Tahun Kimia Internasional. [67] Ini adalah inisiatif dari Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan, dan Organisasi Pendidikan, Ilmu Pengetahuan, dan Kebudayaan Perserikatan Bangsa-Bangsa dan melibatkan masyarakat kimia, akademisi, dan lembaga di seluruh dunia dan mengandalkan inisiatif individu untuk mengatur kegiatan lokal dan regional .

Kimia organik dikembangkan oleh Justus von Liebig dan lainnya, mengikuti sintesis urea Friedrich Wöhler yang membuktikan bahwa organisme hidup, secara teori, dapat direduksi menjadi kimia. [68] Kemajuan penting abad ke-19 lainnya adalah pemahaman tentang ikatan valensi (Edward Frankland pada tahun 1852) dan penerapan termodinamika pada kimia (J. W. Gibbs dan Svante Arrhenius pada tahun 1870-an).

Subdisiplin

Kimia biasanya dibagi menjadi beberapa sub-disiplin utama. Ada juga beberapa bidang kimia lintas disiplin dan yang lebih khusus. [69]

    adalah analisis sampel bahan untuk mendapatkan pemahaman tentang komposisi dan struktur kimianya. Kimia analitik menggabungkan metode eksperimental standar dalam kimia. Metode-metode ini dapat digunakan di semua subdisiplin kimia, kecuali kimia teoretis murni. adalah studi tentang bahan kimia, reaksi kimia dan interaksi kimia yang terjadi pada organisme hidup. Biokimia dan kimia organik terkait erat, seperti dalam kimia obat atau neurokimia. Biokimia juga dikaitkan dengan biologi molekuler dan genetika. adalah ilmu yang mempelajari sifat dan reaksi senyawa anorganik. Perbedaan antara disiplin organik dan anorganik tidak mutlak dan ada banyak tumpang tindih, yang paling penting dalam sub-disiplin kimia organologam. adalah penyiapan, karakterisasi, dan pemahaman zat dengan fungsi yang bermanfaat. Bidang ini merupakan studi baru dalam program pascasarjana, dan mengintegrasikan unsur-unsur dari semua bidang kimia klasik dengan fokus pada isu-isu mendasar yang unik untuk bahan. Sistem studi utama meliputi kimia fase terkondensasi (padatan, cairan, polimer) dan antarmuka antara fase yang berbeda. adalah studi tentang neurokimia termasuk pemancar, peptida, protein, lipid, gula, dan asam nukleat interaksi mereka, dan peran mereka bermain dalam membentuk, memelihara, dan memodifikasi sistem saraf. adalah studi tentang bagaimana partikel subatom berkumpul dan membuat inti. Transmutasi modern adalah komponen besar kimia nuklir, dan tabel nuklida merupakan hasil dan alat penting untuk bidang ini. adalah ilmu yang mempelajari struktur, sifat, komposisi, mekanisme, dan reaksi senyawa organik. Senyawa organik didefinisikan sebagai senyawa apa pun yang didasarkan pada kerangka karbon. adalah studi tentang dasar fisik dan fundamental dari sistem dan proses kimia. Secara khusus, energetika dan dinamika sistem dan proses tersebut menarik bagi ahli kimia fisik. Bidang studi yang penting meliputi termodinamika kimia, kinetika kimia, elektrokimia, mekanika statistik, spektroskopi, dan baru-baru ini, astrokimia. [70] Kimia fisik memiliki banyak tumpang tindih dengan fisika molekuler. Kimia fisik melibatkan penggunaan kalkulus yang sangat kecil dalam menurunkan persamaan. Ini biasanya dikaitkan dengan kimia kuantum dan kimia teoretis. Kimia fisik adalah disiplin ilmu yang berbeda dari fisika kimia, tetapi sekali lagi, ada tumpang tindih yang sangat kuat. adalah studi kimia melalui penalaran teoretis mendasar (biasanya dalam matematika atau fisika). Secara khusus penerapan mekanika kuantum untuk kimia disebut kimia kuantum. Sejak akhir Perang Dunia Kedua, perkembangan komputer telah memungkinkan pengembangan kimia komputasi yang sistematis, yang merupakan seni mengembangkan dan menerapkan program komputer untuk memecahkan masalah kimia. Kimia teoretis memiliki tumpang tindih yang besar dengan fisika benda terkondensasi (teoretis dan eksperimental) dan fisika molekuler.

Disiplin lain dalam kimia secara tradisional dikelompokkan berdasarkan jenis materi yang dipelajari atau jenis studi. Ini termasuk kimia anorganik, studi tentang bahan anorganik kimia organik, studi biokimia bahan organik (berbasis karbon), studi tentang zat yang ditemukan dalam organisme biologis kimia fisik, studi tentang proses kimia menggunakan konsep fisik seperti termodinamika dan mekanika kuantum dan kimia analitik, analisis sampel bahan untuk mendapatkan pemahaman tentang komposisi dan struktur kimianya. Banyak disiplin ilmu yang lebih khusus telah muncul dalam beberapa tahun terakhir, mis. neurokimia studi kimia dari sistem saraf (lihat subdisiplin).

Industri

Industri kimia merupakan kegiatan ekonomi yang penting di seluruh dunia. 50 produsen bahan kimia teratas dunia pada tahun 2013 memiliki penjualan sebesar US$980,5 miliar dengan margin keuntungan 10,3%. [71]


Kami menemukan setidaknya 10 Daftar Situs Web di bawah ini saat mencari dengan van der waals kekuatan biologi di Mesin Pencari

2.1J: Ikatan Hidrogen dan Gaya Van der Waals

  • Interaksi Van der Waals: Lemah memaksa tarik-menarik antara molekul-molekul netral yang bertumbukan atau lewat sangat dekat satu sama lain
  • mobil van gaya der Waals disebabkan oleh gaya tarik-menarik sementara antara daerah yang kaya elektron dari satu ...

Gaya Van der Waals dalam sistem biologis

Cambridge.org D: 17 PA: 50 Peringkat MOZ: 68

Pasukan Van der Waals di dalam sistem biologis 343 atau kelompok submolekul tergantung pada orientasi timbal balik mereka.

Gaya Van der Waals dan interaksi non-kovalen lainnya

Diploe, Pasukan Van der Waals, dan Pi Interaksi Ada beberapa jenis lain dari interaksi molekuler non-kovalen yang kita jumpai secara umum biologi: interaksi dipol-dipol, Pasukan Van der Waals dan pi interaksi (kadang-kadang dikenal sebagai pi ikatan).

Biologi: Kimia dalam Biologi: 07: Gaya Van der Waals

  • Ikatan hidrogen adalah ikatan yang kuat Gaya Van der Waals antara molekul polar yang mengandung atom hidrogen dan kutub negatif dari molekul polar lainnya
  • Pasukan Van der Waals menjelaskan kohesi, gaya tarik-menarik antara molekul-molekul sejenis dalam suatu zat, dan adhesi, gaya tarik-menarik antara molekul-molekul yang tidak sejenis dalam zat-zat yang berbeda

Pelajari Tentang Gaya Van Der Waals Dalam Struktur Dna Chegg.com

Chegg.com D: 13 PA: 50 Peringkat MOZ: 67

  • Gaya Van der Waal seperti ikatan ion, ikatan hidrogen, dan ikatan hidrofobik adalah ikatan non-kovalen
  • Mereka menyebabkan daya tarik dan tolakan antara molekul dan permukaan dan bertindak dengan menyebabkan perubahan polarisasi partikel di dekatnya.

Van der Waals Memaksa Kimia untuk Non-Jurusan

Gaya Van der Waals adalah yang terlemah gaya antarmolekul dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan kekuatan dispersi.

Van der Waals memaksa kimia dan fisika Britannica

Britannica.com D: 18 PA: 29 Peringkat MOZ: 53

Gaya Van der Waals, listrik yang relatif lemah kekuatan yang menarik molekul netral satu sama lain dalam gas, dalam gas cair dan padat, dan di hampir semua cairan dan padatan organik.

Ikatan Lemah dalam Biologi Biologi untuk Non-Jurusan I

  • Seperti ikatan hidrogen, van der Waals interaksi adalah gaya tarik-menarik yang lemah atau interaksi antar molekul
  • Mereka juga disebut antar-molekul kekuatan
  • Mereka terjadi antara polar, atom terikat secara kovalen dalam molekul yang berbeda.

Interaksi elektrostatik dan van der Waals

Cliffsnotes.com D: 19 PA: 50 Peringkat MOZ: 77

  • Interaksi Van der Waals (lihat Gambar 1) mewakili daya tarik inti dan awan elektron antara atom yang berbeda
  • Inti bermuatan positif, sedangkan elektron di sekitarnya bermuatan negatif
  • Ketika dua atom didekatkan, inti dari satu atom menarik awan elektron yang lain, dan sebaliknya.

Gaya Van Der Waals Definisi Gaya Van Der Waals

Definisi Medis dari gaya van der Waals : gaya tarik menarik yang relatif lemah yang bekerja antara atom dan molekul netral dan yang timbul karena polarisasi listrik yang diinduksi di masing-masing partikel oleh kehadiran partikel lain

Gaya Van der Waals dalam sistem biologis Triwulanan

Cambridge.org D: 17 PA: 50 Peringkat MOZ: 77

  • Teori gaya van der Waals kini telah berkembang ke tahap di mana ia merupakan alat yang ampuh dalam penyelidikan teoretis banyak sistem biologis.
  • Dalam tinjauan ini kita akan mempertimbangkan aspek teoritis dan konseptual dari kekuatan-kekuatan ini dengan penekanan pada cara mereka terlibat dalam berbagai proses biologis.

Pemodelan Gaya Van Der Waals selama Adhesi

  • Mengalikan yang tidak terbelakang van der Waals potensial interaksi oleh f (D, ) menghasilkan perkiraan terbelakang van der Waals potensi interaksi
  • Saat menggunakan bakteri sebagai tubuh makroskopik, hanya ada sedikit perbedaan (hingga 10–30J) antara vdW terbelakang dan tidak terbelakang kekuatan, dan karenanya akan diabaikan dalam penelitian ini.

(PDF) Gaya van der waals Definisi Apa itu Van der

Techleens.com D: 13 PA: 50 Peringkat MOZ: 75

  • Gaya van der waals Penjelasan Gaya lemah yang bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan hanya ketika atom berada dalam jarak dekat, gaya ini jauh lebih lemah daripada ikatan ionik atau ikatan kovalen
  • Gaya van der wails tidak dihasilkan dari muatan dan hanya dari …

Solusi untuk 7.012 Kumpulan Masalah 1

Ocw.mit.edu D: 11 PA: 50 Peringkat MOZ: 74

  • Ikatan kovalen, ikatan ion, ikatan hidrogen, atau pasukan van der Waals)
  • Posisi Asam Amino Interaksi A setiap asam amino dengan rantai samping hidrofobik alanin isoleusin, leusin metionin, fenilalanin, tripyofan, valin pasukan van der Waals B salah satu asam amino polar bermuatan atau tidak bermuatan serin, treonin, asparigin, glutamin,

Gaya Van der Waals: Buku Pegangan untuk Ahli Biologi, Ahli Kimia

Amazon.com D: 14 PA: 50 Peringkat MOZ: 78

  • Pasukan Van der Waals: Buku Pegangan untuk Ahli Biologi, Kimiawan, Insinyur, dan Fisikawan - Edisi Kindle oleh Parsegian, V
  • Unduh sekali dan baca di perangkat Kindle, PC, ponsel, atau tablet Anda
  • Gunakan fitur seperti bookmark, pencatatan, dan penyorotan saat membaca Pasukan Van der Waals: Buku Pegangan untuk Ahli Biologi, Kimiawan, Insinyur, dan Fisikawan.

Gaya Van der Waals: Buku Pegangan untuk Ahli Biologi, Kimiawan

1lib.us D: 7 PA: 19 Peringkat MOZ: 41

  • Buku teks Parsegian sangat ideal untuk mengajar segmen 6 sampai 9 kuliah atau mengajar seluruh kursus tentang Pasukan Van der Waals - Saya telah melakukan keduanya
  • Selain itu, ada juga materi lanjutan yang penting untuk aplikasi mulai dari fisika biomembran hingga fenomena pembasahan.

Pasukan Van Der Waals: panduan belajar dan jawaban di Quizlet

Quizlet.com D: 11 PA: 30 Peringkat MOZ: 57

Gaya Dipol Dipol Gaya Van Der Waals Gaya Atom Dan Molekul Non Polar Gas Cair Padat KETENTUAN DALAM SET INI (40)

Kekuatan Vander waals dan signifikansinya

Slideshare.net D: 18 PA: 50 Peringkat MOZ: 85

  • Vander Kekuatan Waals • Ini adalah jumlah dari yang menarik atau yang menjijikkan kekuatan antar molekul
  • • Ini dinamai -: Johannes Diderik van der Waals 3
  • Karakteristik utamanya adalah: - Mereka lebih lemah dari ikatan ion kovalen normal

Catatan Guru: Ikatan dan Gaya Kimia – PEP

Sites.duke.edu D: 14 PA: 50 Peringkat MOZ: 82

  • Senyawa kovalen menunjukkan van der Waals antarmolekul kekuatan yang membentuk ikatan dengan berbagai kekuatan dengan senyawa kovalen lainnya
  • Tiga jenis pasukan van der Waals meliputi: 1) dispersi (lemah), 2) dipol-dipol (sedang), dan 3) hidrogen (kuat)
  • Ikatan ion-dipol (spesies ionik dengan molekul kovalen) terbentuk antara ion dan polar

Van der Waals dan gaya higroskopis adhesi yang dihasilkan

  • pasukan van der Waals mencakup dua mekanisme: dispersi London kekuatan dan adhesi higroskopis
  • Yang pertama hanya bergantung pada keberadaan inti dan elektron dan dapat beroperasi di antara dua molekul yang cukup dekat (Hobsa dan Zahradnik, 1988)
  • Interaksi lemah ini muncul ketika dipol sesaat dalam satu

Van-der-Waals memaksa dari dekat: Fisikawan mengambil pandangan baru pada

  • Pasukan Van der Waals dasar untuk kimia, biologi dan fisika
  • Namun, mereka adalah salah satu interaksi kimia terlemah yang diketahui, sehingga mereka sangat sulit untuk dipelajari.

Mengontrol gesekan dengan menyetel gaya van der Waals

29 Juni 2017 — Van der Waals interaksi antar molekul adalah yang paling penting kekuatan di dalam biologi, fisika, dan kimia, karena mereka ...


Kami menemukan setidaknya 10 Daftar Situs Web di bawah ini saat mencari dengan contoh ikatan van der waals di Mesin Pencari

2.1J: Ikatan Hidrogen dan Gaya Van der Waals

  • Interaksi Van der Waals Seperti halnya ikatan hidrogen, interaksi van der Waals adalah gaya tarik-menarik yang lemah atau interaksi antar molekul
  • Gaya tarik Van der Waals dapat terjadi antara dua atau lebih molekul dan bergantung pada sedikit fluktuasi kerapatan elektron, yang tidak selalu simetris di sekitar atom.

Bisakah Anda menjelaskan kekuatan van der Waals kepada saya, dan mereka?

Physlink.com D: 16 PA: 31 Peringkat MOZ: 48

  • Kekuatan dispersi adalah salah satu dari tiga kekuatan van der Waals
  • Mereka ada di antara molekul nonpolar
  • Misalnya, gas klorin terdiri dari dua atom klorin
  • Dalam ikatan ini, elektron dibagi rata dan tidak dominan pada satu sisi molekul seperti halnya pada HCl.

7. Energi Potensial Van der Waals

Csb.yale.edu D: 16 PA: 50 Peringkat MOZ: 68

  • Energi potensial berpasangan, V (r) , antara dua atom yang tidak terikat dapat dinyatakan sebagai fungsi pemisahan antar inti, r , sebagai berikut, Secara grafis, jika reqm adalah pemisahan internuklear kesetimbangan , dan e adalah kedalaman sumur di reqm, maka: Eksponensial, tolak-menolak

Van der Waals Memaksa Kimia untuk Non-Jurusan

  • Gaya dipol-dipol memiliki sifat yang serupa, tetapi jauh lebih lemah daripada gaya ionik obligasi
  • Gaya dispersi juga dianggap sebagai jenis van der Waals gaya dan merupakan yang terlemah dari semua gaya antarmolekul
  • Mereka sering disebut pasukan London setelah Fritz London (1900-1954), yang pertama kali mengusulkan keberadaan mereka pada tahun 1930.

Interaksi elektrostatik dan van der Waals

Cliffsnotes.com D: 19 PA: 50 Peringkat MOZ: 73

  • Elektrostatik dan van der Waals Interaksi
  • Untuk contoh, ion Mg 2+ berasosiasi dengan fosfat bermuatan negatif dari nukleotida dan asam nukleat
  • Di dalam protein, jembatan garam dapat terbentuk di antara residu bermuatan di dekatnya, karena contoh, antara gugus amino bermuatan positif dan ion karboksilat bermuatan negatif.

Penjelasan likuifaksi menggunakan Van der Waals

Tec-science.com D: 19 PA: 50 Peringkat MOZ: 74

  • NS Van der Waals persamaan dapat digunakan tidak hanya untuk menggambarkan perilaku zat nyata dalam fase gas, tetapi juga untuk menjelaskan transisi fase dari keadaan gas ke keadaan cair pada tekanan tinggi.
  • Untuk menunjukkan ini, Van der Waals persamaan pertama diatur ulang sehingga tekanan p dapat direpresentasikan sebagai fungsi dari volume V m:

Catatan Guru: Ikatan dan Gaya Kimia – PEP

Sites.duke.edu D: 14 PA: 50 Peringkat MOZ: 70

  • Ion-dipol obligasi (spesies ionik menjadi molekul kovalen) terbentuk antara ion dan molekul polar
  • Senyawa ini biasanya membentuk medium hingga kuat obligasi
  • Ada lima jenis gaya antarmolekul yang dijelaskan di bawah ini: menjalin kedekatan kekuatan yang dijelaskan berkisar dari yang terkuat hingga terlemah (3 yang terakhir adalah contoh dari van der Waals pasukan).

Apakah ikatan hidrogen dianggap sebagai gaya van der Waals?

  • Menurut buku emas IUPAC a van der Waals kekuatan adalah:
  • Gaya tarik menarik atau tolak menolak antara entitas molekul (atau antara kelompok dalam entitas molekul yang sama) selain yang disebabkan oleh menjalin kedekatan pembentukan atau interaksi elektrostatik ion atau gugus ionik satu sama lain atau dengan molekul netral.

2.1I: Ikatan Kovalen dan Ikatan dan Interaksi Lainnya

  • Hidrogen obligasi dan Van Der Waals bertanggung jawab atas pelipatan protein, pengikatan ligan ke protein, dan banyak proses lain antar molekul
  • Istilah kunci hidrogen menjalin kedekatan : Lemah menjalin kedekatan di mana atom hidrogen dalam satu molekul tertarik ke atom elektronegatif (biasanya nitrogen atau oksigen) dalam molekul yang sama atau berbeda.

Gaya antarmolekul Van der Waals Vs Ikatan hidrogen. Bagaimana

Linkedin.com D: 16 PA: 50 Peringkat MOZ: 75

  • Yang di atas hanya satu contoh bagaimana hidrogen obligasi membuat air menjadi unik
  • Air memiliki beberapa sifat anomali seperti air menyusut saat mencair, air cair memiliki

Gaya Van Der Waals – Definisi dan Persamaan

Vedantu.com D: 15 PA: 31 Peringkat MOZ: 56

  • Contoh gaya dipol-dipol Van Der Waals terlihat dalam hidrogen klorida (HCl) karena ujung positif suatu unsur menarik ujung negatif unsur lainnya
  • Ikatan Hidrogen: Ini adalah jenis khusus interaksi dipol yang diinduksi dipol dalam atom hidrogen
  • Mereka adalah ikatan yang relatif jauh lebih kuat daripada interaksi dipol-dipol dan gaya London.

Perbedaan Antara Ikatan Van der Waals dan Hidrogen

  • Van der Waals kekuatan dan hidrogen obligasi adalah gaya tarik menarik antar molekul
  • Beberapa gaya antarmolekul lebih kuat, dan beberapa lemah
  • Ini obligasi menentukan perilaku molekul
  • Untuk gaya tarik antarmolekul, harus ada pemisahan muatan
  • Ada beberapa molekul simetris seperti H2, Cl2

Pernahkah Anda Mendengar tentang Gaya Van der Waals?

Youtube.com D: 15 PA: 6 Peringkat MOZ: 33

Apakah Anda bersemangat dan tertarik dengan kelas online kimia hari ini? Pernahkah Anda Mendengar Van der Waals Memaksa? Jika belum maka di video ini Bu Divyasha akan mengajari

Van der Waals memaksa kimia dan fisika Britannica

Britannica.com D: 18 PA: 29 Peringkat MOZ: 60

  • Van der Waals kekuatan mungkin timbul dari tiga sumber:
  • Pertama, molekul dari beberapa bahan, meskipun netral secara listrik, dapat berupa dipol listrik permanen. Karena distorsi tetap dalam distribusi muatan listrik dalam struktur beberapa molekul, satu sisi molekul selalu agak positif dan sisi yang berlawanan agak negatif.

Flashcards Van der Waals bond dan Quizlet Study Set

Quizlet.com D: 11 PA: 28 Peringkat MOZ: 53

  • Jelajahi 86 set Ikatan Van der Waals kartu flash
  • Set Studi Diagram Kelas Pengguna
  • Van der Waals Gaya dan logam ikatan
  • Atraksi antara dipol sesaat…

ROCO Bab 2 : radius van der Waals

Reed.edu D: 12 PA: 40 Peringkat MOZ: 67

  • Van der Waals jari-jari dapat digunakan untuk mempelajari interaksi tidak terikat (terutama antarmolekul)
  • Untuk contoh, seseorang dapat membandingkan jarak tidak terikat yang sebenarnya dengan jarak yang diprediksi (yang terakhir diperoleh dengan menjumlahkan van der Waals jari-jari)
  • Jika ada "celah prediksi", yaitu, jika jarak sebenarnya secara substansial lebih pendek dari yang diprediksi

Perbedaan Antara Ikatan Van der Waals dan Hidrogen

Langkah demi langkah.com D: 18 PA: 50 Peringkat MOZ: 84

Hidrogen ikatan selalu terjadi antara dua dipol permanen, dan jauh lebih kuat daripada Van der Waals kekuatan, yang di sisi lain, ditemukan antara kombinasi dua dipol permanen, dipol induksi dipol atau dua dipol induksi – yang berarti bahwa mereka dapat hadir tanpa kehadiran dipol permanen.

Persaingan van der Waals dan kekuatan kimia pada emas

  • Gambar 1: Cara itu van der Waals gaya dispersi dapat memodifikasi bahan kimia ikatan
  • Baris atas menunjukkan contoh tentang bagaimana gaya dispersi membuat eksis obligasi lebih kuat dan lebih stabil dalam geometri yang tidak biasa, sementara baris bawah menunjukkan gaya dispersi yang mengarah ke struktur kimia alternatif.

Gaya Antarmolekul (Gaya van der Waals) dalam Organik

  • Gaya antarmolekul (Pasukan van der Waals) dalam senyawa organik
  • ** Gaya yang bekerja antar molekul tidak sekuat gaya antar ion, tetapi gaya tersebut menjelaskan fakta bahwa bahkan molekul yang sepenuhnya nonpolar pun dapat eksis dalam keadaan cair dan padat. Gaya antarmolekul ini, secara kolektif disebut van der Waals kekuatan, semuanya listrik

Gaya Antarmolekul Kimia Tanpa Batas

Van der Waals Gaya: Jumlah gaya tarik menarik atau tolak menolak antar molekul (atau antara bagian molekul yang sama) selain gaya kovalen obligasi, atau interaksi elektrostatik ion satu sama lain, dengan molekul netral, atau dengan molekul bermuatan.


Kami menemukan setidaknya 10 Daftar Situs Web di bawah ini saat mencari dengan apa itu interaksi van der waals? di Mesin Pencari

Interaksi Van der Waals (juga dikenal sebagai dispersi London

  • Interaksi Van der Waals (VDW) adalah mungkin jenis interaksi paling dasar yang bisa dibayangkan. Setiap dua molekul mengalami interaksi Van der Waals
  • Bahkan permukaan makroskopik mengalami interaksi VDW, tetapi lebih dari ini nanti.

Definisi interaksi Van der Waals dari van der Waals

  • interaksi van der Waals: ikatan lemah yang terbentuk antara molekul atau bagian molekul yang bermuatan listrik netral ketika mereka terletak berdekatan
  • Seperti interaksi umum dalam struktur sekunder dan tersier protein.

Interaksi elektrostatik dan van der Waals

Cliffsnotes.com D: 19 PA: 50 Peringkat MOZ: 71

  • Interaksi Van der Waals (lihat Gambar 1) mewakili tarik-menarik inti dan awan elektron antara atom yang berbeda. Inti bermuatan positif, sedangkan elektron di sekitarnya bermuatan negatif
  • Ketika dua atom didekatkan, inti dari satu atom menarik awan elektron yang lain, dan sebaliknya.

Lifshitz–van der Waals (LW) Interaksi Taylor

  • der Waals kekuatan (mobil van Oss, Omenyi dan Neumann, 1979 Neumann, Omenyi and mobil van Os, 1979)
  • Harus jelas bahwa kondisi ini sama sekali tidak langka atau luar biasa
  • Hamaker sudah menunjukkan kemungkinan gaya tolak (dispersi) semacam itu (1937a), yang kemungkinannya adalah ...

Integrasi Van der Waals sebelum dan sesudah dua

Nature.com D: 14 PA: 27 Peringkat MOZ: 45

Interaksi vdW 21, 22, dinamai ilmuwan Belanda Johannes Diderik van der Waals, umumnya mencakup tiga berbagai jenis interaksi antarmolekul: dipol-dipol interaksi…

2.1J: Ikatan Hidrogen dan Gaya Van der Waals

Interaksi Van der Waals Seperti ikatan hidrogen, interaksi van der Waals adalah daya tarik atau interaksi yang lemah antar molekul. Gaya tarik Van der Waals dapat terjadi antara dua atau lebih molekul dan bergantung pada sedikit fluktuasi kerapatan elektron, yang tidak selalu simetris di sekitar atom.

Van der Waals Memaksa Kimia untuk Non-Jurusan

  • Gaya Van der Waals adalah interaksi lemah antara molekul yang melibatkan dipol. Molekul polar memiliki interaksi dipol-dipol permanen

Interaksi van der Waals: American Journal of Physics

  • NS interaksi antara dua sistem netral tetapi terpolarisasi pada pemisahan R, biasanya disebut van der Waals kekuatan, dibahas dari sudut pandang yang berbeda
  • Perubahan karakter dari 1/R 6 menjadi 1/R 7 karena retardasi dijelaskan.

Interaksi Van der Waals Diukur untuk Pertama Kalinya

Medium.com D: 10 PA: 50 Peringkat MOZ: 68

  • Interaksi Van der Waals adalah salah satu interaksi terlemah yang dikenal di dunia kita
  • Namun demikian, mereka sangat penting dan Anda dapat menemukannya ...

Antarmuka Lifshitz-van der Waals dan Interaksi Kutub

lehigh.edu D: 14 PA: 39 Peringkat MOZ: 62

  • Llfshltz-van der Waals (LW) Interaksi Dalam Keadaan Terkondensasi 1
  • Pendekatan Lifshitr Teori Lifshitz tentang interaksi media terkondensasi41 berasal dari persamaan Maxwell, di mana medan listrik dan magnet mengalami fluktuasi temporal yang cepat.
  • Untuk mengakomodasi temporal

Kuis Flashcards Van der Waals

Quizlet.com D: 11 PA: 36 Peringkat MOZ: 57

  • Bagaimana caranya? Interaksi Van Der Waals terjadi? Jika 2 atom berdekatan, maka ketika e- pada satu atom kebetulan berada di satu sisi, maka lebih disukai atom tetangga berada di sisi lain, Anda membentuk sepasang dipol yang lemah (seperti induksi)

Interaksi Lifshitz-Van Der Waals

Interaksi Lifshitz-van der Waals (LW) mengacu pada interaksi fisik murni London (dispersi), Keesom (kutub) dan Debye (kutub terinduksi) dan sesuai dengan besaran yang berkisar dari sekitar 0,1 hingga 10 kJ/mol (tetapi dalam kasus yang jarang terjadi mungkin menjadi lebih tinggi).

Gaya Van der Waals dan interaksi non-kovalen lainnya

  • Semua molekul dapat mengalami Van der Waals gaya, sejenis molekul interaksi ditemukan ketika molekul menjadi sangat berdekatan, biasanya pada jarak antara 4-5 Angstrom
  • Sekedar referensi, ingat bahwa 1 Angstrom = 10-10 meter
  • Van der Waals gaya, sekali lagi, didasarkan pada tarik-menarik atau tolak-menolak kutub-kutub listrik.

Interaksi Van der Waals pada skala nano: Efeknya

Pnas.org D: 12 PA: 21 Peringkat MOZ: 46

  • Interaksi van der Waals adalah gaya yang ada di mana-mana tetapi halus antara partikel yang dimediasi oleh fluktuasi kuantum muatan
  • Ini adalah gaya paling jauh yang bekerja antara partikel dan mempengaruhi berbagai fenomena seperti adhesi permukaan, gesekan, dan stabilitas koloid.

Ikatan Ionik dan Kovalen, Ikatan Hidrogen, van der Waals

Youtube.com D: 15 PA: 6 Peringkat MOZ: 35

  • Ada empat jenis ikatan kimia yang penting untuk kelangsungan hidup: Ikatan Ion, Ikatan Kovalen, Ikatan Hidrogen, dan interaksi van der Waals

Interaksi van der Waals Diskriminatif Kiral yang Ditingkatkan

  • NS interaksi van der Waals diskriminatif sehubungan dengan enansiomer dari tangan yang berbeda dan dapat digunakan untuk memisahkan enansiomer
  • Kami juga menyarankan konfigurasi geometris tertentu di mana kontribusi listrik ke interaksi van der Waals adalah …

Interaksi Van der Waals (gaya dispersi London

Chegg.com D: 13 PA: 50 Peringkat MOZ: 79

Interaksi Van der Waals (Gaya dispersi London) adalah gaya tarik menarik yang timbul karena Efek hidrofobik Dipol permanen molekul yang mengandung ikatan kovalen antara atom dengan elektronegativitas yang sangat berbeda lon pairing antara gugus fungsi yang bermuatan berlawanan Dipol tak terhingga yang dihasilkan oleh gerakan acak konstan

Interaksi Van Der Waals: panduan belajar dan jawabannya

Quizlet.com D: 11 PA: 36 Peringkat MOZ: 64

  • Apakah Anda memiliki waktu berjam-jam, atau hanya beberapa menit, set studi Interaksi Van Der Waals adalah cara yang efisien untuk memaksimalkan waktu belajar Anda
  • Lihat fakta, definisi, sinonim, teori, dan makna penting dalam Interaksi Van Der Waals saat Anda sedang menunggu janji atau istirahat sejenak di antara kelas.

Gaya antarmolekul Van der Waals Vs Ikatan hidrogen. Bagaimana

Linkedin.com D: 16 PA: 50 Peringkat MOZ: 84

  • Ikatan hidrogen air menahan molekul air hingga sekitar 15% lebih dekat daripada jika air adalah cairan sederhana dengan hanya Van der Waals penyebaran interaksi

'Kompas' molekuler melacak interaksi van der Waals

Teknik mikroskop elektron yang dikembangkan baru-baru ini telah memungkinkan para ilmuwan untuk mengukur interaksi van der Waals dengan mencitrakan secara tepat perubahan orientasi para-xylene individual individu

Gaya Antarmolekul: Gaya Van der Waals, Ikatan Hidrogen

J-tradition.com D: 15 PA: 17 Peringkat MOZ: 52

  • Van der Waals kekuatan Hidrofobik interaksi (Efek hidrofobik) Setelah Anda memahami polarisasi molekul, Anda dapat memahami mengapa dipol interaksi, ikatan hidrogen, dan van der Waals kekuatan terjadi
  • Meskipun hidrofobik interaksi adalah konsep yang sedikit berbeda, sangat penting ketika belajar tentang molekul interaksi

Interaksi Van der Waals mempengaruhi pembentukan kerutan menjadi dua

Pnas.org D: 12 PA: 27 Peringkat MOZ: 60

Kristal dua dimensi, disusun menjadi van der Waals heterostruktur, memungkinkan kontrol penuh atas sifat mekanik komponen dan interaksi di antara mereka, membuat eksperimen semacam itu mudah untuk direproduksi dan memungkinkan seseorang untuk memahami fisika dasar yang mendasari ...

Gaya Van Der Waals – Definisi dan Persamaan

Vedantu.com D: 15 PA: 31 Peringkat MOZ: 68

  • Van Der Waals gaya dispersi sangat erat interaksi tergantung pada jarak yang menghasilkan gaya tarik-menarik antarmolekul atau gaya tolak menolak
  • Ikatan ini menjadi lebih kuat ketika berada pada kisaran 0,4 kilojoule per mol (kJ/mol) dan 4 kJ/mol.

Kelelahan graphene melalui interaksi van der Waals

  • Interaksi Van der Waals (vdW) adalah salah satu gaya antarmolekul terlemah, yang umumnya jauh lebih lemah daripada gaya intramolekul, seperti ikatan kovalen (3)

Bagaimana Tokek Menempel di der Waals Science AAAS

Sciencemag.org D: 18 PA: 40 Peringkat MOZ: 82

  • Para ilmuwan telah menghentikan pertanyaan kuno tentang bagaimana tokek menempel di dinding
  • Jawabannya adalah van der Waals gaya, gaya tarik molekul yang…

Menggunakan mikroskop elektron jenis baru untuk mengukur kelemahan

Phys.org D: 8 PA: 50 Peringkat MOZ: 83

Gaya Van der Waals adalah gaya elektrostatik antara molekul yang tidak bermuatan—gaya tersebut muncul karena interaksi antara momen dipol listrik—biasanya mengukurnya ...

Interaksi Van der Waals antara cairan internal

  • Secara keseluruhan interaksi van der Waals melintasi film minyak adalah hasil gabungan dari empat bagian individu, yaitu, W(1)-W(2), A(1)-A(2), W(1)-A(1), dan A(2 )-W(2) interaksi van der Waals, dan itu mungkin menarik atau menjijikkan tergantung pada banyak faktor
  • Ditemukan bahwa secara keseluruhan interaksi van der Waals didominasi oleh W(1)-W(2

Interaksi Van der Waals dan batas atom yang terisolasi

Nature.com D: 14 PA: 22 Peringkat MOZ: 63

Van der Waals pasukan termasuk yang terlemah, namun paling menentukan interaksi mengatur proses kondensasi dan agregasi dan perilaku fase ...


Kami menemukan setidaknya 10 Daftar Situs Web di bawah ini saat mencari dengan interaksi van der waals untuk biologi di Mesin Pencari

Definisi Interaksi van der Waals dalam Biologi.

Oer2go.org D: 10 PA: 50 Peringkat MOZ: 60

  • NS van der Waals model menawarkan perkiraan yang masuk akal untuk gas nyata pada tekanan yang cukup tinggi
  • Bedakan van der Waals persamaan dari Hukum Gas Ideal
  • Gaya dispersi London adalah bagian dari van der Waals gaya, atau gaya tarik antarmolekul yang lemah
  • Van der Waals kekuatan membantu menjelaskan bagaimana nitrogen dapat dicairkan.

2.1J: Ikatan Hidrogen dan Gaya Van der Waals

  • interaksi van der Waals: Gaya tarik-menarik lemah antara molekul-molekul netral yang bertumbukan atau melintas sangat dekat satu sama lain van der Waals gaya disebabkan oleh gaya tarik-menarik sementara antara daerah yang kaya elektron dari satu ...

Gaya Van der Waals dan interaksi non-kovalen lainnya

  • Semua molekul dapat mengalami Van der Waals gaya, sejenis molekul interaksi ditemukan ketika molekul menjadi sangat berdekatan, biasanya pada jarak antara 4-5 Angstrom
  • Sekedar referensi, ingat bahwa 1 Angstrom = 10-10 meter
  • Van der Waals gaya, sekali lagi, didasarkan pada tarik-menarik atau tolak-menolak kutub-kutub listrik.

Interaksi Van der Waals (juga dikenal sebagai dispersi London

  • Van der Waals (VDW) interaksi mungkin adalah tipe yang paling dasar dari interaksi yg ada
  • Setiap dua molekul mengalami Interaksi Van der Waals
  • Bahkan permukaan makroskopik mengalami VDW interaksi, tetapi lebih dari ini nanti
  • Proses fisik yang menyebabkan Interaksi Van der Waals jelas, tetapi sulit untuk

Interaksi Banyak Tubuh van der Waals dalam Biologi, Kimia

  • 1 SOROTAN ILMIAH BULAN Banyak-Tubuh Interaksi van der Waals di dalam Biologi, Kimia, dan Fisika Robert A
  • Gobre2, dan Alexandre Tkatchenko2 1Departemen Kimia, Universitas Princeton, Princeton, NJ 08544, AS 2Fritz-Haber-Institut der Max-Planck-Gesellschaft, Faradayweg 4-6, 14195, Berlin, Jerman [email protected], …

Interaksi elektrostatik dan van der Waals

Cliffsnotes.com D: 19 PA: 50 Peringkat MOZ: 74

  • Interaksi Van der Waals (lihat Gambar 1) menunjukkan tarik-menarik inti dan awan elektron antara atom yang berbeda. Inti bermuatan positif, sedangkan elektron di sekitarnya bermuatan negatif
  • Ketika dua atom didekatkan, inti dari satu atom menarik awan elektron yang lain, dan sebaliknya.

Model Prinsip Pertama untuk Interaksi van der Waals di

Pubs.acs.org D: 12 PA: 37 Peringkat MOZ: 55

  • Nonkovalen van der Waals (vdW) atau gaya dispersi ada di mana-mana di alam dan mempengaruhi struktur, stabilitas, dinamika, dan fungsi molekul dan bahan di seluruh kimia, biologi, fisika, dan ilmu material
  • Gaya-gaya ini berasal dari mekanika kuantum dan muncul dari elektrostatik interaksi antara fluktuasi kerapatan muatan elektronik.

Van der Waals Memaksa Kimia untuk Non-Jurusan

  • Van der Waals kekuatannya lemah interaksi antara molekul yang melibatkan dipol
  • Molekul polar memiliki dipol-dipol permanen interaksi
  • Molekul non-polar dapat berinteraksi melalui gaya dispersi London
  • Gunakan tautan di bawah ini untuk menjawab pertanyaan berikut:

Ikatan Lemah dalam Biologi Biologi untuk Non-Jurusan I

  • Seperti ikatan hidrogen, interaksi van der Waals adalah daya tarik yang lemah atau interaksi antar molekul
  • Mereka juga disebut gaya antar-molekul
  • Mereka terjadi antara polar, atom terikat secara kovalen dalam molekul yang berbeda.

Imaging van der Waals Interaksi The Journal of

Pubs.acs.org D: 12 PA: 32 Peringkat MOZ: 53

  • NS interaksi van der Waals bertanggung jawab atas keragaman besar struktur dan fungsi dalam kimia, biologi, dan bahan
  • Diskusi tentang interaksi van der Waals telah berfokus pada energi potensial yang menarik yang bervariasi sebagai kekuatan kebalikan dari jarak antara dua pasangan yang berinteraksi
  • Asal usul gaya tarik-menarik dibahas secara luas sebagai akibat dari hubungan

Gaya Van der Waals dalam sistem biologis

Cambridge.org D: 17 PA: 50 Peringkat MOZ: 77

  • Van der Waals kekuatan adalah sistem biologis JACOB N
  • ISRAELACHVIL I Universitas Stockholm, Institut Biofisika, Laboratorium Arrhenius, Fack, 5-104 Stockholm, 05 Swedia PENDAHULUAN 342 I
  • INTERAKSI VAN DER WAALS ANTARA ATOM, MOLEKUL, PARTIKEL L KECIL 34S 4 1.1
  • NS interaksi van der Waals antara dua partikel kecil di ruang bebas 344 1.2.

Ikatan Ionik dan Kovalen, Ikatan Hidrogen, van der Waals

Youtube.com D: 15 PA: 6 Peringkat MOZ: 32

  • Ada empat jenis ikatan kimia yang penting untuk kelangsungan hidup: Ikatan Ion, Ikatan Kovalen, Ikatan Hidrogen, dan interaksi van der Waals

Peran Interaksi van der Waals dalam Fisika, Kimia

  • (Jarak jauh) Interaksi Van der Waals Kegagalan Perkiraan DFT untuk (Jarak Jauh) Interaksi Van der Waals EX+cRPA baik-baik saja, meskipun koefisien C 6 sedikit terlalu kecil
  • Secara umum, dengan menggunakan “fungsi xc standar”: o Jarak kesetimbangan antarmolekul ditaksir berlebihan sebanyak Angstrom atau lebih

Interaksi van der Waals antara molekul protein dalam

  • Formulasi untuk memperkirakan seperti interaksi
  • Perlu dicatat bahwa formulasi kami jelas berbeda dari interaksi van der Waals dalam model medan gaya yang digunakan dalam simulasi molekul
  • Dalam hal ini interaksi van der Waals parameter didapat dari…

Hukum skala untuk interaksi van der Waals di

Orbilu.uni.lu D: 13 PA: 50 Peringkat MOZ: 77

  • Interaksi Van der Waals memiliki peran mendasar dalam biologi, fisika dan kimia, khususnya dalam perakitan mandiri dan fungsi berikutnya dari bahan berstrukturnano
  • Di sini kami menggunakan metode mikroskopis yang efisien untuk menunjukkan bahwa: interaksi van der Waals di dalam

Protokol Interaksi Van der Waals

Jove.com D: 12 PA: 50 Peringkat MOZ: 77

  • Interaksi Van der Waals begitu kuat secara kumulatif sehingga mereka dapat menahan berat tokek! Prestasi luar biasa ini dikelola melalui banyak interaksi antara molekul di ujung rambut tokek dan molekul di permukaan dinding.

Definisi interaksi Van der Waals dari van der Waals

  • interaksi van der Waals: ikatan lemah yang terbentuk antara molekul atau bagian molekul yang bermuatan listrik netral ketika mereka terletak berdekatan
  • Seperti interaksi umum dalam struktur sekunder dan tersier protein.

Perspektif material tentang Casimir dan van der Waals

Princeton.edu D: 17 PA: 25 Peringkat MOZ: 59

  • Metode Ab Initio untuk van der Waals Angkatan 3 A
  • Perlakuan nonrelativistik yang tepat dari mikroskopis interaksi van der Waals 4 B
  • Fungsi respons dan gelombang polarisasi 4 C
  • Perkiraan metode mikroskopis untuk interaksi van der Waals 5 1
  • Fungsi kepadatan dua titik untuk interaksi van der Waals 6 2
  • Metode berbasis fragmen untuk van der

Kuis Flashcards Van der Waals

Quizlet.com D: 11 PA: 36 Peringkat MOZ: 65

    Keinginan untuk berada pada energi serendah mungkin, jarak di mana ini terjadi adalah

Dasar-dasar Interaksi van der Waals dan Casimir

Springer.com D: 16 PA: 22 Peringkat MOZ: 57

Buku ini menyajikan dasar-dasar van der Waals dan Casimir interaksi, menampilkan van der Waals dan Casimir interaksi dalam sistem mikroskopis, mesoscopic, dan makroskopik, dan merangkum aplikasi dari van der Waals dan Casimir interaksi dalam fisika, kimia, biologi

Pelajari Tentang Gaya Van Der Waals Dalam Struktur Dna Chegg.com

Chegg.com D: 13 PA: 50 Peringkat MOZ: 83

  • Van der Waals kekuatan dari berbagai jenis- Keesom interaksi, gaya Debye, dan gaya London Dispersion
  • Dua faktor yang mempengaruhi Van der Gaya Waal adalah jumlah elektron yang dipegang oleh atom dan bentuk molekul
  • Van der Waals kekuatan memainkan peran mendasar dalam berbagai bidang dan juga dikenal untuk menstabilkan heliks ganda DNA.

Interaksi Van Der Waals: panduan belajar dan jawabannya

Quizlet.com D: 11 PA: 36 Peringkat MOZ: 68

  • Interaksi Van Der Waals Bentuk Tiga Dimensi Elemen Yang Terjadi Secara Alami Membuat Dan Memecah Panas Spesifik Tinggi
  • ISTILAH DALAM SET INI (49) Dalam istilah elemen jejak, jejak kata sifat berarti bahwa
  • Elemen ini dibutuhkan dalam jumlah yang sangat kecil

Nonadditivity dalam interaksi van der Waals dalam multilayers

www-f1.ijs.si D: 13 PA: 40 Peringkat MOZ: 75

  • Nonaditivitas dalam interaksi van der Waals dalam multilayer R
  • Laboratorium Fisika dan Struktur Podgornika Biologi, NICHD, Gedung 9 Ruang 1E116, Institut Kesehatan Nasional, Bethesda, Maryland 20892-0924 Fakultas Matematika dan Fisika, Universitas Ljubljana,

Bagaimana ini diurutkan dari yang terkuat ke terlemah: hidrogen

Socrates.org D: 12 PA: 50 Peringkat MOZ: 85

  • Biologi Kimia Ilmu Bumi #"4
  • interaksi van der Waals.."# Penjelasan: Ini adalah urutan konvensional
  • Ikatan ion tentu saja non-molekul interaksi

Mengontrol gesekan dengan menyetel gaya van der Waals

29 Juni 2017 — Interaksi Van der Waals antara molekul adalah salah satu kekuatan yang paling penting dalam biologi, fisika, dan kimia, karena mereka ...

Gaya Van der Waals dalam sistem biologis Triwulanan

Cambridge.org D: 17 PA: 50 Peringkat MOZ: 92

  • teori dari van der Waals kekuatan sekarang telah berkembang ke tahap di mana ia merupakan alat yang ampuh dalam penyelidikan teoretis dari banyak sistem biologis
  • Dalam tinjauan ini kita akan mempertimbangkan aspek teoritis dan konseptual dari kekuatan-kekuatan ini dengan penekanan pada cara mereka terlibat dalam berbagai proses biologis.

Interaksi Van der Waals dalam dielektrik dengan

www-f1.ijs.si D: 13 PA: 28 Peringkat MOZ: 67

  • interaksi van der Waals berkembang pesat,2 hasilnya penting dalam fisika benda terkondensasi, fisika energi tinggi, ilmu koloid, dan kosmologi.3 Perkiraan yang menjadi dasarnya biasanya realistis dan mengarah pada hasil yang dapat diandalkan dibandingkan dengan pengukuran
  • Satu kondisi restriktif yang dibangun ke dalam teori adalah asumsi seperti langkah

Menyesuaikan interaksi dispersi van der Waals dengan

Nature.com D: 14 PA: 28 Peringkat MOZ: 69

van der Waals (vdW) dispersi interaksi memainkan peran penting dalam pembentukan struktur, stabilitas energik, dan mekanisme reaksi untuk ...